Molekyler
Moleculas
Et molekyl er en elektrisk nøytral enhet som har minst to atomer, alle forent av styrkene til atom aggregater valens (kovalente bindinger)
molekylene er de grunnleggende bestanddeler av det meste av organisk materie i universet, og representerer den minste mengde av materiale som har de karakteristiske egenskaper til forbindelsen.
Settet av atomer som de er utsatt for endringer og kan bli en eller flere molekyler; en slik transformasjon er kalt kjemisk reaksjon.
Et molekyl kan bestå av atomer av et enkelt kjemisk element, som for eksempel oksygen (O2), eller andre elementer, så som vann (H2O).
typer molekyler
De toatomig består av to atomer, og homonukleær skilles, når atomer er av samme grunnstoff, og heteronuclear, når atomer forskjellig.
De polyatomic molekyler, som inneholder to eller flere atomer, som i de fleste tilfeller er forskjellige fra hverandre. Dens struktur er svært mangfoldig, siden de mulige kombinasjonene av atomorbitalene som danner molekylorbitalene er mange
Et molekyl vil være polar eller ikke-polar .; polar når dens dipolmoment er større enn null; og ikke-polare, de som har et dipolmoment på null.
Et amfifilt molekyl er en som har en eller flere hydrofile, eller deler, med affinitet for vann, og en eller flere hydrofobe deler som avviser vann.
Sammensetning av molekyler
Den kjemiske sammensetningen av et molekyl som er gitt ved den kjemiske formel.
Her snakker vi om empirisk formel for et molekyl, eller formel molekylær disse.
Den empiriske formel for en forbindelse er den enkleste heltall forholdet av de kjemiske elementene som utgjør den. For eksempel er vann alltid sammensatt av en 2: 1 hydrogen til oksygenatomer, og etylalkohol eller etanol alltid er sammensatt av karbon, hydrogen og oksygen i et forhold på 02:06:01
.
molekylformel reflekterer den nøyaktige antall atomer som utgjør molekylet. For eksempel er molekylformelen oksygen O2, hvor indeksen 2 angir antall atomer er tilstede, i dette tilfellet oksygen.
Naturen av molekyler bestemmer de kjemiske egenskapene til molekylære stoffer. Disse avhenge av arten av atomer, alvorlighetsgraden av den etablerte forbindelse, den romlige orientering av det samme, og det innbyrdes forholdet mellom molekylene, som kan forekomme ved flere forskjellige mekanismer.
En forbindelse mellom to atomer hydrogen og et oksygenatom (H2O), danner et vannmolekyl en binding mellom to atomer av hvert tilsvarende element produserer hydrogenperoksid (H2O2), vanligvis kjent som hydrogenperoksid, hvis egenskaper er ganske forskjellig fra vann.
Likeledes, hvis atomene er sammenføyd i identiske mengdeforhold, kan de danne forskjellige molekyler. I etylalkohol (CH3CH2OH) og dietyleter (CH3OCH3) er forskjellen i arrangementet av atomene som etablerer forskjellige forbindelser, og derfor forskjellige molekyler.
Tidligere:Bekhterevs sykdom
Neste:Fysioterapi
