De forskjellige egenskaper og bruksområder av Hydrogen Peroxide

Hydrogenperoksid er et svært nyttig kjemisk og det er en av de forbindelsene du vanligvis ser inne i ditt hjem. De fleste som jobber med sammensatte vet hvor viktig det er. Faktisk kan du se anvendelsen av denne enkle peroxide forbindelsen i ulike felt. Denne forbindelsen er faktisk mer interessant enn det vi vet. Basert på regler tildeles når du navngir forbindelser, kan du kalle det hydrogen dioksid selv om dette er et eksternt populært navn. Den deler de samme elementer som vann, etter som kun inneholder oksygen- og hydrogenatomer, men den har en mer oksygenatom. Og dette molekylære forskjellen skaper hele forskjellen, som vann, og dette peroxide deler ikke altfor mange felles egenskaper. For å si det mildt, kan du ikke drikke peroksydforbindelsen. Den botaniske anvendelser av denne forbindelsen har aldri vært diskutert i så mange bøker. Men lite vet noen at regnvann kan inneholde denne forbindelsen. Spor av denne forbindelsen i regnvann gjør det mer effektivt enn vann fra springen å bruke for planter, men som atmosfæren blir mer forurenset, reagerer peroksydforbindelsen med forurensende gasser. Således mye mindre av peroksydet kjemisk når bakken. Dette er grunnen til bønder spraye avlingene med fortynnede oppløsninger av denne substans. La oss snakke litt om de fysiske egenskapene til denne forbindelsen. Du skriver det ned enten som H2O2 eller hooh. Førstnevnte beskriver antallet hydrogen og oksygenatomer i molekylet, mens den sistnevnte forteller den molekylære arrangement, i det minste den sekvensen av atomene i strukturen. Den kjemiske har ingen lukt, og ingen farge. Det er stabil under riktige betingelser, men er vanligvis flyktige. Uten stråling og forurensning, kan hooh vare lenge med en dissosiasjon sats på 10% i året. Hvis du lagrer væske i lave temperaturer, kan du forlenge livet enda mer. Kokepunktet til forbindelsen er 152 grader Celsius og dens frysepunkt er 2 grader, men disse kan variere avhengig av konsentrasjonen av peroksyd i vandig oppløsning. Forbindelsen dekomponerer lett når de utsettes for andre stoffer. Dekomponeringen blir vanligvis merket med utvikling av oksygengass, slik at vann bak. Legg merke til at den kjemiske formel for denne forbindelse er som H2O pluss et O (oksygen-atom), som er et reaktivt element, og er kjent som en fri radikal. Kan du huske populær kunnskap sier at frie radikaler fremskynde aldring og forårsake celle mutasjon? Men i trygge mengder, kan frie radikaler hjelpe kroppen bekjempe skadelige mikrober. Faktisk skylder H2O2 sin desinfiserende og antiseptiske egenskaper fra sin oksiderende effekt. Du ser utviklingen av små bobler når du skylle sår eller kutt. Gassboblene er faktisk oksygen som frigjøres som den kjemiske dreper bakteriene. Imidlertid kan for mye av denne forbindelsen også skade vev. Uansett, våre kropper produserer også dette stoffet i små mengder, men det er faktisk et avfallsprodukt som raskt brytes ned av enzymer. Det kan ha uønskede helseeffekter, men det har noen helsemessige fordeler. I henhold til noen forskningsstudier, tar hooh del i noen kjemiske reaksjoner i kroppen. Det er et bemerkelsesverdig funn som viser hvordan hooh produseres når vitamin C aktiverer forsvaret ditt og hvordan laktobasiller i tykktarmen og slimhinne produsere peroxide. Produksjonen av dette peroksyd er antatt å være ansvarlig for regulering av populasjoner av bakterier, sopp og virus som ellers kan føre til ulike infeksjoner. Noen anbefaler en meget fortynnet oppløsning av peroksydet som et klyster i tilfelle populasjonen av patogene bakterier eller virus i tykktarmen øker for mye. Oppløsningen kan fremstilles ved å blande 3 ts 3% hooh i en liter vann, fortrinnsvis destillert. Det kan være lurt å konsultere fastlegen din før du går gjennom denne prosessen. En av de mest populære bruk av husholdnings peroksyd blir et oralt antiseptisk som kan oppnås ved å fortynne det med vann. Deretter kan du bruke denne løsningen til å gurgle. Dette er den billigste munnvann løsning.